jan 03 2012

Les animations d’@t Home

Il y a de nombreuses années, le web pédagogique francophone, et spécialement en chimie, était encore balbutiant. A cette époque, j’avais réalisé un petit site @t Home pour partager mes trouvailles, mes expériences, et quelques petites réalisations (animations) artisanales.

Tenir un tel site, l’alimenter, le mettre à jour demandant beaucoup de temps et désirant tenter une autre approche j’avais réalisé ce blog (un CMS comme WordPress permet de limiter le temps de maintenance).

Et puis … la lassitude. Un travail important et pas/peu de retour, un partage assez univoque. D’autres centres d’intérêt, une fin de carrière professionnelle imminente …

Et toujours des demandes de téléchargement pour mes animations Flash. J’ai donc rassemblé ces animations sur cette page. Téléchargez-les … et laissez-moi un petit commentaire. Merci.

Et n’oubliez pas le petit commentaire ;)

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mar 20 2009

[chemsketch] Etude des propriétés physiques des composés organiques

Publié par dans chimie organique,logiciels

L’étude des propriétés physiques des composés organiques ne peut se faire sans passer par la détermination de quelques propriétés aisément accessibles au labo telle que la température de fusion (température de fusion du cyclohexane, détermination d’une température de fusion) ou d’ébullition.

Evidemment une mesure reste une mesure et ce genre de mesure ne permet pas vraiment de développement enrichissant. Pour cette raison je double cette approche expérimentale d’une recherche : Rechercher sur le net les températures d’ébullition des 10 premiers alcanes, alcènes, alcynes, alcools, aldéhydes, cétones et acides linéaires, Présenter les résultats obtenus dans un graphique et en tirer des conclusions pertinentes.

Dans ce travail apparaîtront clairement le rôle des la masse molaire, des liaisons intermoléculaires …

On pourrait donner les valeurs aux élèves et leur demander d’utiliser un tableur pour obtenir le graphique. Personnellement je leur fais faire la recherche et, une fois de plus, ChemSketch se révèle un outil précieux. Il suffit de dessiner la molécule, la sélectionner et d’aller dans le menu Add-Ons>Search Chemspider … Une page web s’ouvre avec les caractéristisques essentielles du composé … dont la température d’ébullition.

Pour voir une petite animation de la marche à suivre, cliquez ici.

prop-phys-orga.gif

ChemSketch en est à la version 12

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mar 10 2009

[labo] expériences amusantes et spectaculaires …

Publié par dans expériences,laboratoire

Bien que cela ne soit pas une fin en soi, la réalisation d’une « belle » expérience (lumière, couleurs et plus …) ne peut qu’apporter un plus à un cours qui peut parfois lasser le public peu passionné par les sciences. Cela n’est pas toujours aisé car il faut avoir les produits adéquats, réunir les conditions de sécurité nécessaires, … Evidemment, il nous reste la vidéo mais rien ne vaut le live …

Dans quelques articles, je montre,vidéo à l’appui, des expériences faciles à réaliser et peu dangereuses quoique spetaculaires (la paille de fer qui s’emflamme, la mousse qui gonfle, la canette qui implose, …). D’autres expériences sont visibles sur les sites comme Youtube ou Dailymotion mais,généralement, l’aspect sécurité est omis (et le danger est souvent réel pour le chimiste non-averti) et les conditions expérimentales peu ou pas documentées.

Sur le site Whynotchemeng, on peut découvrir un top ten d’expériences chimiques et physiques réalisables dans des conditions optimales (si on respecte les règles de sécurité). Ces expériences sont présentées par une vidéo (voir ci-dessous) et une fiche descriptive assez détaillée. Il faut noter que sur ce site, l’enseignant peut trouver d’autres ressources extrêmement utiles.

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fév 18 2009

[ressources] Une vidéo sur l’eau et les changements d’état

Publié par dans la matière,ressources

L’eau et ses changements d’état … un sujet assez peu susceptible aux démonstrations expérimentales « spectaculaires ».

Et pourtant, l’eau qui bout quand on la refroidit, … C’est dans une vidéo, découverte récemment, (vidéo) réalisée par l’Université Pierre et Marie Curie, sur le site du Palais de la Découverte (Paris) dans laquelle (26 minutes) une classe assiste à une série de petites expériences très, très intéressantes.

Certaines de ces expériences ne demandent que peu de matériel (de l’eau, un ballon pyrex, un bouchon, un statif …) , sont aisément reproductibles en classe et permettent de mettre en évidence des phénomènes passionnants et surprenants.

Et même si le matériel, le local, vous manque on peut passer cette vidéo et l’utiliser interactivement … questionnement (pause), observation (pause) …. et réponses avec vérification.

eau-palais-decouverte.jpg

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fév 10 2009

[humour] tétravalence du carbone, ionisation de NaCl, …

Publié par dans blig,blog, humeurs

Avant de replonger dans les choses sérieuses, j’ai trouvé un lien vers une vidéo assez mmmhhh, comment dire, sympa ? fun ? cool ? … :wink: .
Ce lien, je l’ai trouvé sur un blog (écrit à quatre mains) assez sérieux mais accessible où l’activité scientifique est présentée par un enseignant et un journaliste … Autour des sciences avec cette parole d’Albert Jacquard (quelques citations) en guise d’introduction

La science n’est nullement réservée à quelques esprits supérieurement doués » A. Jacquard

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fév 03 2009

[labo] Température de fusion du cyclohexane …

Publié par dans expériences,la matière

cyclohexane.gif Cette manipulation (classique) est assez simple et aisée à mettre en oeuvre au labo à condition d’avoir … du cyclohexane, des glaçons et un thermomètre. Voici ce que cela peut donner …

(L’animation ci-contre a été réalisée en deux ou trois clics avec Chemsketch)

Le cyclohexane :
. Formule: C6H12;
. Mr=84,16
. Apparence : Liquide incolore;
. Point de fusion : 7°C;
. Température d’ébullition :81°C;
. Masse volumique : 0,78 kg.L-1.


Mode opératoire


sol-cyclo.png
  • réaliser un mélange réfrigérant (mélanger 3/4 glace pilée + 1/4 sel. Avec un tel mélange une température de -12°C peut être atteinte) et l’introduire dans un bécher de 250mL;
  • introduire dans un tube à essais quelques mL de cyclohexane liquide et y plonger un thermomètre fixé à un bouchon;
  • placer le tube à essais dans le bécher (t=0) et suivre l’évolution de l’abaissement de température (T°)=f(t)) jusqu’à l’obtention d’un solide;
  • enlever le tube à essais et continuer la prise de température au cours du réchauffement;
  • présenter les résultats dans un graphique, remarquer la présence de deux paliers (solidification et fusion) ;
  • relever la température correspondant aux deux paliers et conclure : Quelle est la température de fusion du cyclohexane ?

Un exemple de résultats

fus-cyclo-s.jpg

Quelques références :

Sécurité :
Facilement inflammable.
Irritant pour la peau.
Nocif: peut provoquer une atteinte des poumons en cas d’ingestion. L’inhalation de vapeurs peut provoquer somnolence et vertiges.

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fév 01 2009

Tableau périodique en vidéos …

Publié par dans la matière

Le tableau périodique existe sur internet sous de multiples formes … des données, des photos, des vidéos … Tout dépend de ce qu’on cherche.

Et si la question est « l’osmium, ça ressemble à quoi ? » (oui, nos élèves sont curieux et c’est très bien comme ça) , quoi de plus approprié qu’une vidéo. C’est ce que nous propose le site The Periodic Table of Videos (University of Nottingham). Un clic sur la case ad hoc et on lance une vidéo (d’une durée de 1 à 5 min suivant l’élément) dans laquelle un professeur présente, expériences à l’appui, l’élément. La vidéo peut être visualisée en qualité normale ou en haute qualité (pour la plupart des éléments). Un seul défaut … l’exposé est en anglais. Nul n’est parfait.

PS : Je ne sais pas si c’est voulu mais bravo pour le casting … le professeur et son assistant … comme dans les BD.


tab-per-nottingham.jpg

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jan 30 2009

[humeurs] De retour …

Publié par dans blig,blog, humeurs

blog-calvin1.gifLe lecteur assidu (mais discret … saviez-vous qu’un blog permet l’envoi de commentaires ? Qu’il est donc possible d’apporter un correctif à mes articles ? d’y ajouter une expérience personnelle ? … interactivité, pourrais-je dire …) aura certainement constaté ma longue absence. Gagné par l’inquiétude il se sera demandé si ,en auteur indigne, j’avais abandonné le blog ou encore, avec plus de compassion, il se sera posé des questions sur mon état de santé … On ne rajeunit pas (du moins pas encore … les trous noirs n’ont pas encore donné tout ce qu’on attendait d’eux).

Non, pas de panique, juste un break. Je n’avais pas grand chose à vous proposer et donc … silence.

A très bientôt …


PS : C’est légèrement honteux :oops: que j’utilise un petit strip de Calvin pour illustrer cet article. Oui, ce n’est pas permis. Oui, j’ai honte …

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nov 29 2008

[logiciel] SchemSciences … complément pour MS-Word

Publié par dans logiciels

schemsciences1.jpgDessiner un dispositif expérimental avec ChemSketch est aisé. Cette solution n’est pas la seule et il y a par exemple un complément pour MS-Word appelé SchemSciences. Ce complément est gratuit et disponible ici (choisir « logiciels et modèles » dans la barre latérale gauche et téléchargez le fichier Schemsciences1_XP.dot). Pour l’installer voici comment procéder

  • Etape 1 : La sauvegarde sur votre PC dans le bon répertoire. Ce complément consiste en fichier dot (Schemsciences1_XP.dot) que vous devrez sauvegarder dans le répertoire adéquat (logiquement sur Vista, dans le répertoire de l’utilisateur, il faut chercher AppData>Roaming>Microsoft>Templates )
  • Etape 2 : Ajouter ce complément à MS-Word
    [spoiler /comment installer le complément (animation)/ /cacher animation/]

    Cliquer sur l’image pour voir une animation décrivant l’installation du complément (faire F11 pour visualiser en plein écran).

    schemsciences3.jpg

    [/spoiler]

  • Etape 3 : Utiliser ce complément. Cliquer sur Compléments dans la barre de menu de MS-Word et « picorer » dans les divers schémas pour élaborer votre dispositif expérimental
    [spoiler /voir le screenshot/ /cacher le screenshot/]schemsciences21.jpg [/spoiler]
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nov 19 2008

[labo] Détermination du contenu énergétique d’un fruit sec

calori-nut.jpgPour vivre un organisme a besoin d’énergie. Le métabolisme représente la dépense énergétique pour assurer une série de fonctions telles que le maintien des activités vitales, la thermorégulation, le travail musculaire, etc ..

La source d’énergie, c’est l’alimentation. Glucides, lipides et protides apportent des composés organiques qui vont être brûlés par l’organisme.

Evidemment le rôle des aliments ne se limite pas à cet aspect énergétique. Pensons aux besoins en vitamines, oligo-éléments, …

Ce laboratoire va s’attacher à voir comment on peut déterminer le contenu énergétique d’un aliment (à titre d’exemple, une noisette fraîche). Schématiquement il suffit de brûler cet aliment et de « recueillir » et mesurer l’énergie dégagée sous forme de chaleur. C’est de la CALORIMETRIE.

Comment mesurer cette chaleur dégagée ? On va utiliser cette énergie pour chauffer une masse d’eau connue. En admettant qu’il n’y pas de pertes (ce qui n’est pas le cas, mais nous verrons dans le mode opératoire qu’il y a moyen de les évaluer) et sachant que par définition 1 calorie c’est la quantité de chaleur pour élever d’un degré un gramme d’eau, il suffira de mesurer l’échauffement ΔT=(Tf-Ti) de la masse meau de l’eau et de calculer l’énergie nécessaire pour produire cet échauffement.

Attention aux confusions dans les unités : en diététique le terme calorie représente en fait 1000 calories (1 kcal) « physiques ». Actuellement on utilise le kilojoule kJ (4,2 kJ = 1 kcal).


Calori-nut
envoyé par cesuchimie

[spoiler /Cliquez pour voir le mode opératoire/ /Cliquez pour cacher le mode opératoire/ ]

Mode opératoire


L’ensemble du processus décrit ci-dessous sera effectué pour

  • Un fruit sec dont on connaît la valeur énergétique. On peut déterminer ainsi le pourcentage de pertes ;
  • Un fruit sec de valeur énergétique « inconnue ». Dans le calcul final on tient compte du pourcentage de pertes et on compare éventuellement avec la valeur « réelle » (étiquette). On pourra aussi vérifier l’intérêt de l’étalonnage

Partie expérimentale :

calori-nut1.gif

  • Peser exactement une noix, noisette, amande … mfruit
  • Peser exactement une boîte de soda sèche
  • Remplir d’eau à moitié (150-200g) la boîte de soda. Peser. Par différence entre masse de la boîte remplie d’eau et celle de la boîte sèche on aura la masse d’eau meau.
  • Suspendre la boîte à un fil par la languette d’ouverture
  • Réaliser le montage ci-contre (espace entre la noisette et la boîte : 3-4 cm).
  • Prendre la température initiale T°i de l’eau (attendre que cette température soit stable)
  • Enflammer le fruit sec à l’aide d’une allumette.
  • Attendre que le fruit sec soit totalement brûlé en agitant l’eau de temps en temps avec le thermomètre.
  • Prendre la température finale T°fde l’eau.
  • Répéter plusieurs fois cette expérience.

Partie calculs :

  • On utilise la formule Q=meau.ceau.ΔT avec ceau = 4,184 J.(°C.g)-1.
  • On évalue la valeur énergétique pour 100g de fruit sec brûlé ;
  • On évalue le pourcentage de pertes en comparant la valeur expérimentale à la valeur « réelle » ;
  • On procède de même pour le fruit sec « inconnu ». En utilisant le pourcentage de pertes déterminé ci-dessus on peut évaluer la valeur « réelle » de ce fruit sec.

Etant donné que l’énergie nécessaire pour élever 1g d’eau de 1°C est de 4,2 joules, la formule suivante nous permettra d’évaluer le contenu énergétique du fruit (en kJ/g)

Partie communication : Réaliser un rapport présentant l’expérience, les mesures effectuées et les résultats obtenus.
[/spoiler]

[spoiler /Cliquez pour télécharger le mode opératoire/ /Cliquez pour cacher le mode opératoire/ ]
Contenu énergétique d’un fruit sec (calorimétrie)

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[/spoiler]



Quelques documents, pages web intéressants

Attention, une manipulation de laboratoire ne peut se faire qu’en connaissance complète des risques encourus et des précautions à prendre.

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