Archive for mai, 2008

Mai 22 2008

[labo] Dosage de l’aspirine (titrage volumétrique)

Published by under acide-base,expériences

print.gifSur le site de la Bibliothèque InterUniversitaire de médecine BIUM vous pouvez consulter des ouvrages anciens numérisés. Pour certains il est conseillé de causer l’ancien français ou même le latin, pour d’autres le français actuel suffit. C’est le cas d’une brochure sur l’aspirine publiée en 1900 par les laboratoires Bayer … intéressant de faire découvrir aux élèves ce que l’on disait il y a plus d’un siècle de cette « glorieuse » molécule (moi-même j’ai découvert qu’à cette époque les propriétés au niveau cardiaque de l’acide acétylsalicylique étaient déjà connues).

J’en profite donc pour vous proposer le dosage de l’acide acétylsalicylique dans un comprimé d’aspirine. « Le commerçant nous dit-il la vérité ? » est un challenge qu’apprécient encore mes élèves (« et si c’est faux, on pourra intenter un procès ? » :roll: ) … (si c’était encore de mon âge, j’ajouterais lol ou mdr 😳 ).

Revenons aux choses sérieuses. L’aspirine se présente sous diverses formes galéniques. Celle que j’ai retenu est l’aspirine « simple » 500mg … juste de l’acide acétylsalicylique et un excipient inerte (Excipients : amidon de maïs, cellulose poudre). L’aspirine effervescente contient d’autres composés (Excipients : bicarbonate de sodium, acide citrique, citrate monosodique anhydre, sodium carbonate anhydre, aspartam, povidone, orange arôme, sodium : 16,9 mmol ou. ) aux propriétés acide-base qui risqueraient de perturber notre titrage.

L’acide acétylsalicylique n’est guère polaire et sa solubilité dans l’eau est limitée (< 1 g/L). On utilisera pour ce titrage le méthanol comme solvant. Le titrant sera une solution d'hydroxyde de sodium et l'indicateur la phénolphtaléine. Pour en savoir plus et découvrir les détails de la manip téléchargez la fiche labo.

Je reproduis ci-dessous deux pages de la brochure Bayer (merci au responsable du site de la BIUM pour son aimable autorisation et je vous incite vivement à visiter cette bibliothèque numérique)

aspirine-bayer-p1-s.jpg aspirine-bayer-p2-s.jpg



Les détails de la manip : téléchargez la fiche labo.



Attention, une manipulation de laboratoire ne peut se faire qu’en connaissance complète des risques encourus et des précautions à prendre.
. Hydroxyde de sodium corrosif

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Mai 01 2008

[ressources] point d’équivalence et méthode des tangentes

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La détermination de l’équivalence lors d’un titrage pH-métrique passe par un traitement graphique … tracé de la courbe et détermination du point d’inflexion de celle-ci.

meth-tangente-05-08.jpgEvidemment cette détermination peut se faire à « l’oeil » 😯 mais cette technique très artisanale n’est guère satisfaisante sur un plan intellectuel. Une technique plus rigoureuse passe par la bien connue méthode des tangentes. Il faut savoir que cette méthode n’est réellement efficace que pour une courbe symétrique ce qui n’est jamais le cas lors d’un titrage. Mais, de façon approchée, on peut s’en satisfaire.

L’expliquer aux élèves n’est pas toujours aisé. Au tableau, il est difficile (je parle pour moi 😕 ) de faire « soigné ». Pour pallier à mes limites j’ai réalisé une petite animation en Flash qui tente de montrer cette technique. Il ne s’agit pas d’un cours de mathématique. Il n’entre pas dans mes intentions d’en justifier l’utilisation. Non, juste la recette …

Cette animation (format 800×520) est « toute fraîche » et présente certainement de nombreuses imperfections. Qu’en pensez-vous ? Je serais heureux d’y apporter les modifications (ou les corrections) souhaitées. Si vous voulez la recevoir au format exe (zippé … à condition que votre serveur ou boîte mail autorise ce type de fichier) ou si vous avez une remarque à faire n’hésitez pas à me contacter. Merci.

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