Nov 28 2007

Carbone, graphite, diamant, fullerène … même combat ? (structures)

Publié par le 11:34 dans chimie organique,hydrocarbures,la matière

Vice et vertu sont parents comme diamant et charbon.
(Karl Kraus)

L’allotropie est cette propriété qui fait qu’un même élément peut suivant sa structure moléculaire, cristalline (ou non) prendre différentes formes aux propriétés parfois extrêmement différentes. Qui penserait qu’un gramme de suie est chimiquement équivalent à un gramme de diamant ?

Le carbone, suivant l’agencement de ses atomes, peut exister sous différentes formes/structures (le carbone amorphe (sans aucune structure), le graphite, le diamant, les fullerènes, les nanotubes, …) dont l’analyse permet d’expliquer aisément certaines propriétés physico-chimiques (solubilité, conductibilité électrique, dureté, …).

Visualiser dans l’espace une structure moléculaire n’est pas toujours facile. Et ici, intervient l’outil informatique. Positionnez votre souris sur une des structures ci-dessous et, en maintenant le bouton gauche enfoncé, déplacez la (zoomez, effectuez des rotations, … enjoy 😯 ).

carbone amorphe graphite 11 feuillets
graphite 2 feuillets graphite 4 feuillets
diamant dans un cube diamant 95 atomes
diamant 331 atomes fullerène C60
fullerène C70 nanotube spiralé
L’insertion de ces animations dans une page web peut être réalisée en utilisant Jmol (applet Java)
fibre de carbone



Et si vous avez installé une visionneuse de fichier .pdb ou .mol (le plugin Chime ) sur votre PC, les liens ci-dessous sont aussi actifs.

Pour en savoir plus, les liens ci-dessous me paraissent intéressant

Pourriez-vous me signaler les liens brisés. Merci.

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